Soal Ulangan Harian Termokimia

Awali kegitan yang baik dengan Bismillah dan diakhiri dengan Alhamdulillah

Pilihlah satu jawaban yang paling tepat dengan diiringi hati yang IKHLAS dan JUJUR!

      1.      Suatu reaksi tergolong endoterm jika . . . .

A.   Wadah reaksi menjadi panas

B.   Memancarkan cahaya

C.   Produk mempunyai entalpi lebih besar daripada pereaksi

D.   Terjadi pembentukan ikatan kimia

E.   Kalor mengalir dari system ke lingkungan

     2.      Perhatikan berbagai hasil percobaan berikut :

1.     Serbuk NH₄Cl + serbuk Ca(OH)₂, timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu.

2.     Pita magnesium + larutan H₂SO₄, pita magnesium larut disertai kenaikan suhu.

3.     Pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan; reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan.

4.     Gas N₂O₄ yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan; jika pemanasan dihentikan perlahan-lahan kembali tidak berwarna.

Proses yang tergolong reaksi eksoterm adalah . . . .

A.   1 dan 3

B.   3 dan 4

C.   2 dan 4

D.   1 dan 4

E.   2 dan 3

     3.      ika reaksi pembentukan air menghasilkan energi sebesar X kJ/mol. Persamaan reaksi termokimia yang benar adalah....

A.   H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) → H₂O (g)    ΔH = -- X kJ

B.   H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) → H₂O (g)    ΔH = + X kJ

C.   2 H₂ (g) +  O₂ (g) → 2 H₂O (g)   ΔH = -X kJ

D.   2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (g)    ΔH = + X kJ

E.   H₂O (g) → H₂ (g) + 1/2 O₂ (g)    ΔH = + X kJ

      4.      Kalor Pembentukan BaCO₃ adalah perubahan entalpi untuk reaksi . . . .

A. Ba²⁺ (aq) + (CO₃) ^2- (aq)   --->  BaCO₃ (s)     

B. BaO (s) + CO₂ (g)  --->    BaCO₃ (g)      

C. Ba (s) + C(s) + 3/2O₂(g) --->  BaCO₃ (s)

D. Ba(s) + CO (g) + O₂(g)  --->   BaCO₃ (s)

E. BaO (s) + C(s) + O₂(g) --->    BaCO₃ (s)

     5.      Reaksi : CO (g) + ½ O₂  (g)   CO₂(g) memiliki ΔH = -283 kJ. Nilia ΔH tersebut merupakan

A.   Entalpi pembakaran CO₂        

B.   Entalpi penguraian CO₂

C.   Entalpi pembentukan CO₂      

D.   Entalpi pembakaran CO

E.   Entalpi pembentukan CO

     6.      Perubahan entalpi dari reaksi C₃H₈ (g) + O₂ (g) ---> 3CO₂ (g) + 4H₂O (g) dapat disebut ΔH...

A. Pembentukan CO₂

B.  Pembentukan CO₂ dan H₂O

C.  Pemebentukan H₂O

D. Pembakaran C₃H₈

E.  Pembakaran O₂

     7.     Jika reaksi pembentukan air menghasilkan energi sebesar 242 kJ/mol. Entalpi reaksi penguraian 90 gram air (Mm H₂O = 18 gram/mol) adalah....

A.  – 242 kJ/mol

B.  + 242 kJ/mol

C. – 1210 kJ/mol

D. + 1210 kJ/mol

E.  + 48,4 kJ/mol

      8.      Perubahan entalpi pembakaran gas CH₄ (Ar C = 12 dan H = 1) = -80 kJ/mol. Berapa kJ perubahan entalpi pembakaran 4 gram gas tersebut ?

A.  -10 kJ

B.  -20 kJ

C. -50 kJ

D. -70 kJ

E.  -80 kJ

     9.      Pada pemanasan 1000 g air bersuhu 25°C diperlukan kalor 84 kJ. Jika diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C, suhu air setelah pemanasan adalah....

A.  30

B.  35

C. 45

D. 50

E.  75

     10.  Dalam kalorimeter bom yang memiliki kapasitas (nilai air) 125 J/ °C dan berisi 200 ml air dengan suhu 25°C dibakar sempurna 8 gram gas metana CH₄ (Mm=16 gram/mol). Bila suhu air kalorimeter menjadi 65°C dan kalor jenis air adalah 4,2 J/gC. Maka perubahan entalpi pembakaran CH₄ tersebut adalah

A.  – 77,2 kJ/mol

B.  +77,2 kJ/mol

C. – 38,6 kJ/mol

D. + 38,6 kJ/mol

E.  – 19,3 kJ/mol

    11.  Pencampuran 100 mL larutan HCl 2 M dan 300 mL larutan NaOH 1 M menyebabkan kenaikkan suhu larutan dari 25°C menjadi 35°C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g°C, kapasitas kalorimetri = 0 dan massa jenis air = 1 g/cm³, tentukan ∆Hreaksi!

A.  – 84 kJ/mol

B.  – 56 kJ/mol

C. – 16,8 kJ/mol

D. – 9,4 kJ/mol

E.  – 8,4 kJ/mol

     12.  Diketahui perubahan entalpi pembentukan H₂S, SO₂ dan H₂O berturut-turut –20 kJ/mol,  –298 kJ/mol dan –286 kJ/mol. Harga perubahan entalpi reaksi :

H₂S (g) + 3/2 O₂ (g) → SO₂ (g) + H₂O (g)

adalah …

A.  –446 kJ

B.  –564 kJ

C. –604 kJ

D. –645 kJ

E.  –654 kJ

      13.  Diketahui data entalpi pembentukan standar berikut.

C₃H₈ (g) = –104 kJ/mol

CO₂ (g) = –394 kJ/mol

H₂O (l) = –286 kJ/mol

Harga ΔH reaksi:

C₃H₈ (g) + 5O₂ (g) → 3CO₂ (g) + 4H₂O (l) adalah.…

A.  –1034 kJ

B.  –1121 kJ

C. –1134 kJ

D. –2222 kJ

E.  –2232 Kj

      14.  Diketahui H_f H₂O (g) = - 242 kJ mol^-1

         H_f CO₂ (g) = -394 kJ mol^-1

         H_f C₂H₂ (g) = +52 kJ mol^-1

Jika 52 gram C₂H₂ dibakar secara sempurna sesuai dengan persamaan

2C₂H₂ (g) + 5O₂ (g)               4CO₂ (g) + 2H₂O (g)

Akan dihasilkan kalor sebesar . . . . (Ar C = 12, Ar H = 1)

A.   391,2 kJ                                      

B.   422,8 kJ                          

C.   1082 kJ

D.   2164 kJ

E.   4328 kJ   

      15.  Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut :

2NO (g) + O₂ (g)    --->     N₂O₄ (g)        ΔH = a kJ

NO (g) + ½ O₂ (g) --->     NO₂ (g)          ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi 2NO₂ (g) --->  N₂O₄ (g) adalah . . . .

A.   (a+b) kJ                           

B. (a + 2b) kJ                        

C. (-a+ab) kJ

D. (a-2b) kJ

E. (2a+b) kJ    

      16.  Diketahui persamaan termokimia :

2H₂(g) + O₂(g)                 2H₂O(l)                             ΔH = a kJ

2Ca(s) + O₂(g)                 2CaO(s)                           ΔH = b kJ

CaO(s) + H₂O(l)              Ca(OH)₂(s)                      ΔH = c kJ

Besarnya ΔH pembentukan Ca(OH)₂(s) adalah  . . . .

A.   a + b + c                                                  

B.   a – b + c                                                  

C.   1/2a + 1/2b – c

D.   D. a + b – 2c

E.   E. 1/2a + 1/2b + c

    17. 

2S (s) + 3O2(g)

2SO3(g)

2SO2(g) + O2(g) )))

                                    ΔH = -790 kJ

ΔH = -539 kJ                                     ΔH = x kJ

Dari diagram tersebut diatas , harag x adalah . . . .

A.   – 197 kJ                                       D. + 1383 kJ

B.   + 197 kJ                                       E. -1970 kJ

C.   – 1383 kJ

  

      18.  Bila diketahui energi ikatan:

C=C    = 607 kJ/mol

C-H     = 415 kJ/mol

H-H     = 438 kJ/mol

C-C     = 348 kJ/mol

Maka besarnya ∆H reaksi: C₂H₄ (g) + H₂ (g) → C₂H₆ (g) adalah..

A.   -135 kJ/mol

B.   +135 kJ/mol

C.   -171 kJ/mol

D.   +171 kJ/mol

E.   -187 kJ/mol

      19.  Diketahui energi ikatan rata-rata :

C = C = 620 kJ/mol

C – H = 414 kJ/mol

C – C = 347 kJ/mol

C – Br = 276 kJ/mol

H – Br = 366 kJ/mol

Dan reaksi adisi dari :

C₂H₄ + HBr → C₂H₅Br

Jika etena yang diadisi sebanyak 2,24 liter pada STP maka kalor yang menyertai reaksi adalah ….

A.   + 51 kJ

B.   – 5,1 kJ

C.   – 510 kJ

D.   + 5,1 kJ

E.   – 51 kJ

      20.  Ujian Nasional 2008 Paket 14

Suatu bahan bakar tak dikenal (Mr =90) memiliki entalphi pembakaran -250 kJ/mol, jika bahan tersebut dibakar sebanyak 2 gram maka entalphi pembakaran yang dihasilkan adalah ....

A.     (2x90)/250

B.     (2x250)/90

C.    (250x90)/2

D.    (250x45)/1

E.     (45x1)/250

Keep Hamasah! U are The Best!