- Perubahan
entalpi yang diukur pada suhu 25 oC dan tekanan 1 atm (
keadaan standar) disebut perubahan entalpi standar ( dinyatakan
dengan tanda ΔHo atau ΔH298 ).
- Entalpi
molar = perubahan entalpi tiap mol zat ( kJ / mol ).
- Perubahan
entalpi, meliputi :
a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar ( ΔHf o )
= kalor pembentukan
Adalah perubahan entalpi yang terjadi
pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada
suhu dan tekanan standar (25oC, 1 atm). Entalpinya bisa dilepaskan maupun diserap.
Satuannya adalah kJ / mol.
Jika perubahan entalpi pembentukan tidak diukur pada
keadaan standar maka dinotasikan dengan ΔHf
Catatan :
- ΔHf
unsur bebas = nol
- Dalam
entalpi pembentukan, jumlah zat yang dihasilkan adalah1 mol.
- Dibentuk
dari unsur-unsurnya dalam bentuk standar.
Contoh :
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔHf o =
+110,5 kJ
b. Perubahan Entalpi Penguraian Standar ( ΔHdo )
Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1
mol senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya pada keadaan standar.
Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar,
maka dinotasikan dengan ΔHd. Satuannya = kJ / mol.
Perubahan entalpi penguraian standar
merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar, maka
nilainya pun akan berlawanan tanda.
Menurut Marquis de Laplace, “ jumlah
kalor yang dilepaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsur penyusunnya =
jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-unsur
penyusunnya. “ Pernyataan ini disebut Hukum Laplace.
Contoh :
-
CO2 (g)
→ C (s) + O2 (g) ΔHd o =
+110,5 kJ
-
Diketahui ΔHf o H2O(l)
= -286 kJ/mol, maka entalpi penguraian H2O(l) menjadi gas
hidrogen dan gas oksigen adalah +286 kJ/mol.
c. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar ( ΔHc o )
Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada
pembakaran 1 mol suatu zat secara sempurna pada keadaan
standar.
Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar,
maka dinotasikan dengan ΔHc. Satuannya = kJ / mol.
Contoh :
C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔHf o =
+110,5 kJ
d. Perubahan Entalpi Netralisasi Standar ( ΔHn o )
Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada
penetralan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh
asam pada keadaan standar.
Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar,
maka dinotasikan dengan ΔHn. Satuannya = kJ/ mol.
e. Perubahan Entalpi Penguapan Standar ( ΔHovap)
Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada
penguapan 1 mol zat dalam fase cair menjadi fase gas pada
keadaan standar.
Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar,
maka dinotasikan dengan ΔHvap. Satuannya = kJ / mol.
f. Perubahan Entalpi Peleburan Standar ( ΔHofus
)
Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pencairan /
peleburan 1 mol zat dalam fase padat menjadi zat dalam fase
cair pada keadaan standar.
Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar,
maka dinotasikan dengan ΔHfus. Satuannya = kJ / mol.
g. Perubahan Entalpi Sublimasi Standar ( ΔHosub
)
Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada
sublimasi 1 mol zat dalam fase padat menjadi zat dalam fase
gas pada keadaan standar.
Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar,
maka dinotasikan dengan ΔHsub. Satuannya = kJ / mol.
h. Perubahan Entalpi Pelarutan Standar ( ΔHosol
)
Adalah perubahan entalpi yang terjadi ketika 1
mol zat melarut dalam suatu pelarut (umumnya air ) pada keadaan
standar.
Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar,
maka dinotasikan dengan ΔHsol. Satuannya = kJ / mol.
Alhamduillah,
setelah lulus program pendidikan profesi guru (PPG) pasca SM3T, tahun 2014 dipercaya
sekolah “SMA IT Al Binaa Bekasi” menjadi pembina olimpiade kimia selain tugas mengajar
di kelas. Di awal tahun ini juga Alhamdulillah saat seleksi OSN Kimia tingkat
Kabupaten Bekasi pada 1 April ikut mendampingi siswa ke SMAN 1 Cikarang Pusat.
Alhamdulillah pada tanggal 4 April mendapatkan pengumuman bahwa Fahmy peringkat
1, Fakhruddin peringkat 7 dan Hadi peringkat 15. Dari hasil tersebut, hanya
Fahmy yang yang lolos ke tingkat Provinsi Jawa Barat. 
Alhamdulillah
awal bulan ini, September, tanggal 1-7 September diadakan OSN SMA/MA di Kota
Mataram, Provinsi NTB. Sekolah mengamanahkan Saya untuk mendampingi siswa
selama di sana. Saya dan salah satu rekan guru Fisika berangkat pada hari Kamisnya
(4 September) dan kembali pada tanggal 8 September. Alhamdulillah ‘ala qulli
hal... kedua santri (siswa) belum berkesempatan mendapatkan medali OSN. Tetapi,
insya Allah, Harapan itu Masih Ada.... Berjuanglah Fahmy dan Mahendra, karena
kalian masih kelas XI, Harapan itu Masih Ada... J. Begitu pula santri2 Al Binaa lainnya....
Keep Spirit.