JENIS-JENIS PERUBAHAN ENTALPI

                          

• Perubahan entalpi yang diukur pada suhu 25 ^oC dan tekanan 1 atm ( keadaan standar) disebut perubahan entalpi standar ( dinyatakan dengan tanda ΔH^o atau ΔH₂₉₈ ).
• Entalpi molar = perubahan entalpi tiap mol zat ( kJ / mol ).
• Perubahan entalpi, meliputi :

a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar ( ΔHf ^o ) = kalor pembentukan

Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada suhu dan tekanan standar (25^oC, 1 atm). Entalpinya bisa dilepaskan maupun diserap. Satuannya adalah kJ / mol.

Jika perubahan entalpi pembentukan tidak diukur pada keadaan standar maka dinotasikan dengan ΔHf

Catatan :

• ΔHf unsur bebas = nol
• Dalam entalpi pembentukan, jumlah zat yang dihasilkan adalah1 mol.
• Dibentuk dari unsur-unsurnya dalam bentuk standar.

Contoh :

C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)                    ΔHf ^o = +110,5 kJ

b. Perubahan Entalpi Penguraian Standar ( ΔHd^o )

Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsur penyusunnya pada keadaan standar.

Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan ΔHd. Satuannya = kJ / mol.

Perubahan entalpi penguraian standar merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar, maka nilainya pun akan berlawanan tanda.

Menurut Marquis de Laplace, “ jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsur penyusunnya = jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-unsur penyusunnya. “ Pernyataan ini disebut Hukum Laplace.

Contoh :

-          CO₂ (g)  → C (s) + O₂ (g)                   ΔHd ^o = +110,5 kJ

-          Diketahui ΔHf ^o H₂O(l) = -286 kJ/mol, maka entalpi penguraian H₂O(l) menjadi gas hidrogen dan gas oksigen adalah +286 kJ/mol.

c. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar ( ΔHc ^o )

Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu zat secara sempurna pada keadaan standar.

Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan ΔHc. Satuannya = kJ / mol.

Contoh :

C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)                    ΔHf ^o = +110,5 kJ

d. Perubahan Entalpi Netralisasi Standar ( ΔHn ^o )

Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penetralan 1 mol asam oleh basa atau 1 mol basa oleh asam pada keadaan standar.

Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan ΔHn. Satuannya = kJ/ mol.

e. Perubahan Entalpi Penguapan Standar ( ΔH^ovap)

Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguapan 1 mol zat dalam fase cair menjadi fase gas pada keadaan standar.

Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan ΔHvap. Satuannya = kJ / mol.

f. Perubahan Entalpi Peleburan Standar ( ΔH^ofus )

Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pencairan / peleburan 1 mol zat dalam fase padat menjadi zat dalam fase cair pada keadaan standar.

Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan ΔHfus. Satuannya = kJ / mol.

g. Perubahan Entalpi Sublimasi Standar ( ΔH^osub )

Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada sublimasi 1 mol zat dalam fase padat menjadi zat dalam fase gas pada keadaan standar.

Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan ΔHsub. Satuannya = kJ / mol.

h. Perubahan Entalpi Pelarutan Standar ( ΔH^osol )

Adalah perubahan entalpi yang terjadi ketika 1 mol zat melarut dalam suatu pelarut (umumnya air ) pada keadaan standar.

Jika pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan ΔHsol. Satuannya = kJ / mol.